СЛУЖБА ПОДДЕРЖКИ

8 (800) 777-46-70

Звонок бесплатный по РФ

Напишем

СЛУЖБА ПОДДЕРЖКИ

8 (800) 777-46-70

Звонок бесплатный по РФ

Основные модели атомов квантовых постулатов Бора

Первый и второй постулат Бора получили подтверждение в проведенных опытах ученых Джеймса Франка и Густава Герца. Ученые проводили исследование о прохождении электронов, которые ускорены действием электрического поля сквозь газовое вещество. Первым делом электроны пропускали через ртутный пар. В данном процессе происходила взаимосвязь электронов с ртутными атомами. Данные атомы принято делить на два типа:

  • упругие;
  • неупругие, относительно взаимодействия с электронами.

В первом случае, главные скоростные величины и показатель энергии не изменяются. Изменениям претерпят только само направление движущихся электронов. Когда соударения неупругие электроны имеют свойство терять свою энергию, тем самым передавая ее атомам ртути. Для электрона характерна любая кинетическая энергия.

Если энергия атома изменяется непрерывно, тогда при столкновении с атомами будет передаваться любой показатель энергии, согласно закона сохранения энергии. Так как разность массы электрона и атома имеет значительный показатель, то изменение показателя кинетической энергии при столкновении невелико, следовательно, его можно применять и учитывать, используя обычные формулы.

Первый постулат Бора

Постулат стационарного, постоянного состояния.

Основной закон звучит следующим образом: частицы атомов способны находиться в стационарном состоянии. Они, в свою очередь являются постоянными по показателям времени, о только, если на них не оказывается внешнее воздействие. В стационарном состоянии атом не обладает электромагнитными волнами. Данному состоянию относятся орбиты движения частиц электронов.

Однако, сами электроны при этом будут осуществлять свое движение ускоренно, не излучая при этом электромагнитных волн. Из этого следует противоречие с основным положением физики, в котором утверждается, что частицы, которые движутся ускоренно, обладают электромагнитным излучением.

Энергетические уровни атома
Рис. 1. Энергетические уровни атома и условное изображение процессов поглощения и испускания фотонов.

Второй постулат Бора

Основное правило частот атомов. В нем говорится о том, что в если при переходе атома из одного постоянного состояния в другое, он будет поглощать или выделять один энергетический квант. Данный процесс будет происходить, если атом переходит из состояния с максимальным показателем энергией в состояние с наиболее меньшим. Данному процессу характерен переход частиц электрона с более дальней от ядра орбиты на орбиту, которая находится ближе всего. Атом будет поглощать энергию, в процессе перехода из состояния с минимальной энергией, в состояние с большим показателем.

Энергия излученного или поглощенного фотона равняется разности показателей энергий стационарных (постоянных) состояний:

Формула

\[h v=E_{n}-E_{m}\]

где \[\mathrm{h}=6,63 \cdot 10^{-34} \text { Дж } \cdot \mathrm{c}\] – постоянная Планка;

ν – частота фотона;

\[E_{n}>E_{m}\] — энергия стационарных состояний.

Энергия атома будет изменяться при поглощении им волн электромагнитного поля. Следовательно, вышеуказанное изменение будет пропорционально показателю частоты волн: Если En>Em , то энергия фотона будет излучаться.

Первый и второй постулаты Бора предоставили возможность создать взаимосвязь между результатами исследований, которые проводились на более ранних стадиях в физике и тем самым доказать их эмпирически.

Постулаты Бора
Рисунок 2. Модель. Постулаты Бора.

Нет времени решать самому?

Наши эксперты помогут!

Контрольная

| от 300 ₽ |

Реферат

| от 500 ₽ |

Курсовая

| от 1 000 ₽ |

Третий постулат Бора

Данный закон связан с понятием квантования. Он гласит, что электрон, в случае если атом имеет стационарное состояние, будет двигаться по орбитам кругового типа.

Следовательно, для данного электрона характерны следующие квантовые значения момента импульса:

  • me — масса тела электрона;
  • v – заданная скорость;
  • r —  величина радиуса круговой орбиты, h=1.05*10-34.

Постулаты, которые доказал ученый Бор, предоставили ему возможность, применяя теории физики, определить спектр частиц, таких как: водород и ион.

Основные достижения и противоречивость постулат Бора

Главные достижения:

  1. Теория Бора позволила истолковать наличие линейчатых спектров для всех водородных систем.
  2. Данная теория оказала очень значимую роль в развитии атомной сферы. При применении теории Бора был собран и открыт экспериментальный образец материала об атомных и молекулярных спектрах.

Недостатки постулат Бора:

  1. Противоречивость. Она проявляется при взаимодействии с основными законами физики.
  2. Теория не изучает вопросы, связанные с поляризацией и когерентностью.
  3. Не рассматривается вопрос о квантовании движения вне периода.

Умеешь писать статьи?
Разбираешься в теме?

Начни писать статьи на заказ!

Хочу заработать