В зависимости от условий, реакции в гидроксидах протекают по-разному:

Al(ОН)3 + NaОН → NaAlO2 + 2Н2О (t ≈ 1000 °C),

Al(ОН)3 + 3NaОН → Na3[Al(ОН)6],

Al(ОН)3 + NaOH → Na[Al(OH)4].

Чаще всего, взаимодействие двух гидроксидов – алюминия и натрия происходит при нормальных условиях, за некоторым исключением. Первый случай говорит о том, что реакция гидроксидов алюминия и натрия протекает при температуре близкой к 1000 °C.

B результате данного взаимодействия гидроксидов в первом случае мы получаем – алюминат натрия и Н2О, во второй реакции возникает гексагидроксоалюминат натрия, a уже в третьем образуется тетрагидроксоалюминат натрия.

Нет времени решать самому?

Наши эксперты помогут!

Контрольная

| от 300 ₽ |

Реферат

| от 500 ₽ |

Курсовая

| от 1 000 ₽ |

В процессе третьей химической реакции за начальное вещество гидроксида натрия берут концентрированный раствор.

Моль вещества: понятие, примеры

Определение

МОЛЬ — это количество вещества, равное 6,02.1023 структурных единиц данного вещества – молекул (если вещество состоит из молекул), атомов (если это атомарное вещество), ионов (если вещество является ионным соединением).

Как найти количество молей вещества правильно (гидроксиды алюминия и натрия)

Количество молей вещества n находят из отношения массы m этого вещества (г) к его молярной массе М (г/моль). Например, число молей в m г воды составляет: n = m/18. Для m г металлического натрия: n = m/23, и так далее.

Найдем количество молей вещества:

M(Al(ОН)3) = 78g/mole; M(NaОН) = 40g/mole: n → m ÷ M

n(Al(ОН)3) → m(Al(ОН)3 ÷ M(Al(ОН)3) → 80 ÷ 78 → 1‚02 moIe.

n(NаОН) → m(NaОН) ÷ M(NaОН) → 90 ÷ 40 → 2‚25 moIe.

Таким образом, доминирует гидроксид натрия. Из полученного уравнения n(Al(OН)3) : n(NaAlO2) = 1 : 1 мы узнаем, что n(NaAlO2) = n(Al(ОН)3) = 1,02 mole

Следовательно, масса соли, а именно алюмината натрия (по системе Д. И. Менделеева его молярная масса = 82 g/moIe), будет равна: m(NaAlO2) → n(NaAlO2) × M(NaAlО2) → 1‚02 × 82 → 83‚64 g.